Химия. Задача. Определить молярную массу
Алексей Пискарев
Химия. Задача. Определить молярную массу
Нужно определить молярную массу эквивалента металла, если известно, что 0,0205 г металла вытеснили из кислоты водород, который над водой занял объем 27,4 мл при 19 °С и давление 755 мм. рт. ст.
Нужно написать подробно и с пояснениями желательно!
Ответы:
Саша Пшеничнер
Алексей Посмотри, здесь страница 354 ссылка: vsegdz(точка) ga
Владимир Романов
1.Сначала приведем водород к нормальным условиям. Согласно закона Бойля-Мариотта:
P1V1/T1=P2V2/T2
Нормальные условия: давление 101,3 кПа, это будет Р2; температура 273 К, это будет Т2.
Условия, которые даны: P1=755 мм. рт. ст. Переведем в кПа: P1=755*101,3/760=100,6 кПа.
Т1=19 градусов по Цельсию, или 273+19=292 К.
Тогда:
100,6*292/27,4=101,3*273/V(H2)норм
V(H2)норм=101,3*273*27,4/(100,6*292)=25,8 мл, или 0,0258 л.
2.Находим количество вещества водорода:
n(H2)=V(H2)номр/Vm=0,0258/22,4=0,0011 моль.
3.Находим массу водорода:
m(H2)=n(H2)*M(H2)=0,0011*2=0,0022 г.
4. По закону эквивалентов:
m(H2)/m(металл) =Э (Н2)/Э (металл)
Э (металл) =Э (Н2)*m(металл) /m(H2)=1*0,0205/0,0022=9,3 г/моль.
Ответ: молярная масса эквивалента металла составляет 9,3г/моль.
|